Question

化学题目求解。。急！!

有一瓶久藏的Na2SO3，预测顶盖药品的变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后取m克，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n克
（1）若试样部分变质，则n/m的范围为
（2）若取试样m=10g，其中Na2SO3已有50％变质，则n为__g

很急、谢谢
暂时没有财富值、只希望大家帮帮忙谢谢啊啊

Answer 1

Na2SO3~~~变质~~ Na2SO4
设 mg 样品中有a% 的为Na2SO3 b% 为 NaSO4
根据题意
Na2SO3~~~~BaSO3!
126 217
a%m x
Na2SO4~~~BaSO4
142 233
b%m y
x=217a%m/126 ，y=233b%m/142
x+y=n
n=217a%m/126 + 233b%m/142
n/m= 217a%/126 + 233b%/142
部分变质，如果全部变质 a%=0%， b%=100%
n/m=233x100%/142=1.64
若不变质，则 a%=100%， b%=0%
所以n/m= 217x100%/126 =1.72
因为是部分变质，所以取值范围不能等于这两个值，所以
1.64<n/m<1.72
（2）若取试样m=10g，其中Na2SO3已有50％变质，则n为__g
n=217a%m/126 + 233b%m/142
n/m=217*50%/126+233*50%/142=0.86+0.82=1.68
n=1.68m=1.68*10=16.8

Answer 2

1.既然是部分变质，那么沉淀就是在没有和全部都沉淀之间。若全部都沉淀，那么沉淀物质的量就是m/126（Na2SO3的相对分子质量），n=（m/126）*233，n/m=233/126，要是没有变质，没有沉淀，那么n/m=0,所以，0<n/m<233/126

2.M=10，N=10/126，一半变质，为变质的物质的量N=5/126，n=N*233=5*233/126

Answer 3

Na2SO3变质生成硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量算出变质的Na2SO3，注意用好里面硫元素的守恒就很好答题了

追问

能不能做出来再帮我解释一下呢、谢谢

追答

要不你先做做看，不会再问我就好

Answer 4

n=16.81g 有错吗？？
好久没做化学题了。。