Question

1.化学反应中的能量变化都表现为热量变化。2.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量。这2句话分别错在哪

里？

Answer 1

化学反应的能量变化路线是这样的：反应物在一定条件下，化学键断裂，并生成新的化学键，旧化学键断裂放出的能量如果不能生成新的化学键，那么反应体系就要从外界吸收能量，如果旧化学键放出的能量大于新化学键生成吸收的能量，那么体系就要放出能量。而反应过程中的能量变化并不全是热量变化，比如铁在氧气中点燃，发出强光并有大量热产生……，光也是能量放出的一种方式；比如内燃机中燃油燃烧放出的能量有一部分是转化为机械功的。
对于第二题，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的生成，前者吸收能量，后者放出能量，如果二者不相等是要从外界吸收或放出能量的，所以整个反应体系中吸收的能量与放出的能量是相等的。而吸收或放出的能量并不全是以热量的方式表现的，因此，吸收和放出的热量并不一定是相等的

Answer 2

反应可以光放出能量呀
吸收的能量一部分变成化学能

Answer 3

1,反应的能量变化都表现为热量变化。（不是全部表现为热量变化）
2，放出的热量一定等于吸收的热量。 （所有的化学反应都不存在一定）

追问

所有的燃烧反应都【一定】是放热反应，怎么就不能是一定呢？

追答

嗯，燃烧反应确实一定是放热反应，刚才回答的有点急！