Question

25℃时，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列三种措施(溶液混合时忽略体积变化)

(1)若加入水，则应加入的体积是_______mL；
(2)若加入pH＝10的NaOH溶液，则应加入的体积是_______mL：
(3)若加入pH＝2的HCl溶液，则应加入的体积是_______mL；

Answer 1

(1) 900
(2) 1000
(3) 900/11=81.82

追问

求过程~~~

Answer 2

1> 900ml
PH变为11，相当于要求稀释10倍，溶液从100mL增加到1000mL，所以要加入水 900mL。
2> 1000mL
PH=12的NaOH溶液中c[OH-]=0.01mol/L。pH＝10的NaOH溶液c[OH-]=0.0001mol/L。
要求混合后溶液中c[OH-]=0.001mol/L。设加入体积为X L。有
（0.1L*0.01mol/L+X*0.0001mol/L）/（0.1+X）=0.001
计算出X=1L。

3>81.8mL
pH＝2的HCl溶液中c[H+]=0.01mol/L。设加入HCl体积为X L.发生中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
根据题意
NaOH需要过量才能使反应后的溶液PH=11。
所以有（0.001mol-0.01mol/L*X L）/(0.1+X)=0.001mol/L.
计算出X=0.818