Question

高中化学一道选择题，本人怀疑题目有问题，请各位高手各抒己见，能否给我解答疑惑。

已知下面三个数据：7.2×10^（-4）、4.6×10^（-4）、4.9×10^（-10）分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2
NaCN + HF = HCN + NaF
NaNO2 + HF = HNO2 + NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（）
A.K(HF)=7.2×10^（-4）
B.K(HNO2)=4.9×10^（-10)
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
怀疑点：通过查教材发现HF的电离常数是6.8×10^（-4），HNO2电离常数7.1×10^（-4），HCN电离常数6.2×10^（-10），与题目数据不符，得出结论酸性HNO2>HF>HCN，也有可能温度不同，电离常数改变；如果只看题目，选项B和C都是不正确的。所以，无语了……

Answer 1

若只看题，选B，强酸制弱酸，C正确。

追问

C说的是根据 两个反应 得出酸性强弱顺序。话说 两个反应 可能吗？C不是有问题吗？

追答

根据第三个反应得出HF>HNO2，根据第一个反应得出HNO2>HCN

Answer 2

不一定的，可能是弱酸制取了强酸，比如cuso4和na2s制取硫酸，电离常数就不能解释的。
所以这是可能发生的。

追问

但是这道题只给出电离常数，只能从这里出发考虑。如果考虑弱酸制取强酸，那么这三种酸的电离常数就不能确定了。问题更大。

Answer 3

题目有信息 按照题目来做，