Question

请教一道高一化学题。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含有一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量：甲[相]＜乙[相]）。请回答下列问题：
1）F元素的名称（ ）。乙分子的结构式（ ）。
2）用某种废弃的金属易拉罐A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可填充气球，写出该反应的离子反应方程式：（ ）
3）ACAE均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学反应方程式：（ ）
4）均由ACDE四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子反应方程式是：（ ）
5）E、F两元素可组成E[2]F[2]化合物，是广泛应用于橡胶工业的一种试剂，其分子结构与乙的分子结构相似且分子中原子的最外层均满足8电子结构。常温下，E[2]F[2]是一种橙黄色的液体，遇水易与水反应，并能产生使品红褪色的气体，则E[2]F[2]的电子式为（ ），E[2]F[2]与H[2]O反应的化学方程式可能为：（ ）

Answer 1

A： H B ： N C ： O D： Na E ：S F ： Cl

1）F元素的名称（ 氯 ）。乙分子的结构式（ H-O-O-H ）。
2）用某种废弃的金属易拉罐A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可填充气球，写出该反应的离子反应方程式：（ 2Al+2H2O+2OH- === 2AlO2- +3H2↑ ）
3）ACAE均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学反应方程式：（ H2O2+H2S==S↓+2H2O ）
4）均由ACDE四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子反应方程式是：（ HSO4- +HSO3- ==SO2↑ +SO42- +H2O ）
5）E、F两元素可组成E[2]F[2]化合物，是广泛应用于橡胶工业的一种试剂，其分子结构与乙的分子结构相似且分子中原子的最外层均满足8电子结构。常温下，E[2]F[2]是一种橙黄色的液体，遇水易与水反应，并能产生使品红褪色的气体，则E[2]F[2]的电子式为（ :S:Cl:Cl:S: (S,Cl上下都还有电子对），E[2]F[2]与H[2]O反应的化学方程式可能为：（2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl )

Answer 2

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含有一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量：甲[相]＜乙[相]）。请回答下列问题：
1）F元素的名称（ 氯 ）。乙分子的结构式（ H2O2 ）。
2）用某种废弃的金属易拉罐A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可填充气球，写出该反应的离子反应方程式：（ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
）
3）ACAE均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学反应方程式：（ H2O2+H2S==S+2H2O ）
4）均由ACDE四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子反应方程式是：（H+ + HSO3- =H20+SO2 ）
5）E、F两元素可组成E[2]F[2]化合物，是广泛应用于橡胶工业的一种试剂，其分子结构与乙的分子结构相似且分子中原子的最外层均满足8电子结构。常温下，E[2]F[2]是一种橙黄色的液体，遇水易与水反应，并能产生使品红褪色的气体，则E[2]F[2]的电子式为（ .. .. .. ..
:Cl:S:S:Cl：
.. .. .. ..
），E[2]F[2]与H[2]O反应的化学方程式可能为：（ 2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl ）

Answer 3

氯。双氧水(结构简式爪机无力)。2Al+2OH-2H2O=2AlO2+3H2。H2O2+H2S=S+2H2O。S2Cl2电子式硫在中间氯在两边。S2Cl2+4H2O=2SO2+2HCl+3H2

Answer 4

全过程发生反应：MgSO4
2NaOH=Na2SO4
Mg(OH)2↓、Al2(SO4)3
6NaOH=2Al(OH)3↓
3Na2SO4、Al(OH)3
NaOH=NaAlO2
2H2O当沉淀恰好不再溶解时，溶液中溶质为Na2SO4和NaAlO2,此时有硫酸根的物质的量为0.1L※0.1mol/L=0.01mol,钠离子的物质的量为0.1L※0.25mol/L=0.025mol,由电荷守恒得：偏铝酸根的物质的量=钠离子的物质的量-2硫酸根的物质的量=0.025-2※0.01=0.005mol

Answer 5

本题所涉及的方程式如下：
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2,；Al2(SO4)3+NaOH==NaAlO2+H2O；Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4
解题过程：
n(SO4)=0.1L*0.1mol/L=0.01mol,因为每个硫酸根要与2个钠原子结合（Na2SO4），所以需要的NaOH的量为0.02mol，合80ml，剩下的20ml用来将Al2(SO4)3转化为NaAlO2，因为它们方程式前面的系数比是1:1，所以n（Al2(SO4)3）=n(NaAlO2)=0.005mol
C=n/v=0.005mol/0.1L=0.05MOL/L

Answer 6

本题发生的反应过程为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2,
Al2(SO4)3+8NaOH==2NaAlO2+3Na2SO4
.
从钠元素守恒角度分析，反应后的钠元素存在状态是Na2SO4和Na[Al(OH)4]，而题中给出了Na+的物质的量和SO42-的物质的量，因此可以迅速求得n([Al(OH)4]-)=0.30mol/L×0.1L-0.10mol/L×0.1L×2=0.01mol
C=0.01mol/(0.1+0.1)L=0.05mol/L