Question

化学题 下列正确的是

A.0单质可与S的氢化物的水溶液反应，使溶液ph升高
B.最高价氧化物的水化物酸性S＞Cl
C.原子半径由大到小的顺序为S,0,N
D.N的单质中有一种为白色蜡状固体

Answer 1

A正确。O2 + 2H2S ＝ 2H2O + 2S↓，反应后溶液的酸性减弱，PH升高。
B 错。S对应H2SO4，Cl对应HClO4，HClO4酸性最强，B错。
C错。原子半径为：S> N>O （电子层多的半径大；电子层一样多，质子数大的半径小）
D错。N元素没有固体单质。

追问

S的氢化物的水溶液是H2S ？

追答

嗯。H2S溶液，又叫氢硫酸。是H2S气体溶于水得到的。

追问

我还以为是H2SO4呢

追答

H2SO4是S的最高价氧化物的水化物。不是它的氢化物。

Answer 2

A 是对的 生成了单质S和水 PH升高
B是错的 HClO4>H2SO4
c是错的 应是S N O
D是错的 N的单质就是一种是氮气

Answer 3

选C
A错单质不能和S的氢化物的水溶液反应
最高价氧化物的水化物酸性S＞Cl （H2SO4＜HClO4）
N的单质中没有一种为白色蜡状固体

追问

B项 0＞N？求解释

Answer 4

c

Answer 5

A对，