Question

铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1)写出电极反应式

（2）电解H2SO4浓度怎么变化？（3）当通过1mol电子，负极增重多少克

Answer 1

（1)写出电极反应式
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O
（2）电解H2SO4浓度怎么变化？
电解时，产生硫酸，所以硫酸浓度增大
（3）当通过1mol电子，负极增重多少克
负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4
96 2 303
y=48克 1 x==151.5克
负极原本是Pb,后生成PbSO4,即增重的是SO4(2-)的质量，所以增重48克

Answer 2

负极：Pb - 2e + SO42- --> PbSO4
正极：PbO2 + 2e + 4H+ + SO42- --> PbSO4 + 2H2O
增加
48g