Question

石灰石是我市主要矿产之一,某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量,取25g石灰石样品放入烧杯...

石灰石是我市主要矿产之一,某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量,取25g石灰石样品放入烧杯中,加入200g足量的稀盐酸,充分反应后称得烧杯中剩余物质216.5g(已知杂质不溶于水,也不与盐酸反应。该反应的化学方程式为:CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2) 求:(1)生成的二氧化碳的质量 (2)样品中碳酸钙的质量分数 (3)反应后所得溶液中氧化钙的质量分数

Answer 1

生成二氧化碳的质量为：25+200-216.5=8.5g
样品中二氧化碳的质量分数：
CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 8.5
44*X=100x8.5 x=19.32
二氧化碳的质量分数：19.32/25=77.28%
第三问因该是氯化钙的质量分数吧？

Answer 2

（1）第三、四次矿石有剩余
（2）m为4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x。以第一次实验结果计算。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ 1.76g
x=4g
故矿石中碳酸钙的质量分数=4g/5g×100%=80%

Answer 3

设生成CO2 Xg
:CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
25 X
100 44
X=11~~~