Question

在t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol/l

在t℃时，稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，当加入60mLBa（OH）2时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸中c（H2SO4）=__________；c（HCl）=_______。
（2）A点pH=________。
（3）B点比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）

Answer 1

（1）a点沉淀停止析出，所以Ba2+的量恰好与SO42-的量相等。由于a+b=12，可知此温度下水的离子积常数=10^-12.故pH=11就是pOH=1的Ba（OH）2.
c（OH-）=10^-1mol/L c(Ba2+)=0.5×10^-1mol/L A点时，n(SO2-)=n(Ba2+)=10^-3mol
∴c（H2SO4）=10-3mol÷0.02L=0.05mol/L;
C点pH=6意味着溶液为中性，C点时，n（H+）=n（OH-）=0.1mol/L×0.06L=0.006mol
n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.004mol
∴c（HCl）=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L
(2)A点时，n‘（H+）=n（H+）-n’（OH-）=0.006mol-0.1mol/L×0.02L=0.004mol
c‘（H+）=0.004mol÷(0.02+0.02)L=0.1mol/L
∴pH=1
（3）n''(H+)=0.006mol-0.1×0.04mol=0.002mol
c''(H+)=0.002mol÷(0.02+0.04)L=1/30mol/L
pH2-pH1=-lgc''(H+)+lgc(H+)=lg(c(H+)/c''(H+))=2lg3=0.96