Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
答案选AC，为什么？请写出详细的推导过程。

Answer 1

首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCL化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。
由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCL等
反应体系中进行的反应有
CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O （1）
3CL2+6NaOH=5NaCL+NaCLO3+3H2O （2）
A:上两式中CL2：NaOH均为1:2，NaOH为0.3mol故CL2为0.15mol故A正确；
B:（1）式中n（Na+）：n（CL-）=2:1，（2）式中n（Na+）：n（CL-）=6:5，
所以6:5<n（Na+）：n（CL-）<2:1,故B错；
C:答案C你没有写清楚，但是参加反应的氯气为0.15 mol ，反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；
D:反应中只有CL发生变化，升高的和降低的即失去的电子和得到的应该相等，D中11×1≠2×1+1×5故D错
希望对你有帮助

Answer 2

对于A 溶液中无氢氧化纳，可判断氢氧化钠全部反应，根据反应方程式可算出。
由CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 可知氯气与氢氧化钠的反应比为1：2 所需氢氧化钠为30*0.001*10=0.3mol 所以需要氯气0.15mol