Question

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）。。。

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol・ L－1、0.3mol・ L－1、0.08mol・ L－1，则下列判断不合理的是 （ ）
A、c1：c2=1:3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C、X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1

请解析为什么？

Answer 1

选C。
选项D 极限法--设原来z为0则z转化了0.08，转化的比等于计量数比，所以x转化0.04，y转化0.12，所以x原来0.14，y原来0.42，但这是可逆反应，不可能完全转化，也不可能一点不转化不转化，所以c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol・L－1 ，所以D对，B无论是否平衡速率之比都等于系数比，也正确
A选项，、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1：3 ；转化的等于计量数也是1：3 ；所以，起始时也一定是1：3 。
C选项，与A同理，)平衡转化率=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度，起始浓度之比是1：3，转化的浓度之比是1：3，所以转化率相等

Answer 2

B