Question

某混合物水溶液中只可能含有以下离子的若干种。Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-。

现取两份200ml溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）；②第二份加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀1.97g。根据上述实验，以下推测正确的是
A,一定不存在Ba2+
B,CO32-无法确定是否存在
C,Na+一定存在
D，一定不存在Cl-

Answer 1

A 解释：1，加入NaOH有气体，肯定存在NH4+ 气体为氨气 0.01Mol
2，沉淀是BaCO3 一定有CO32- 所以一定没有Ba+

Answer 2

加足量BaCl2溶液，得沉淀
A,一定不存在Ba2+

Answer 3

A,一定不存在Ba2+

追问

有过程吗？

Answer 4

答案是A
解析：加入产生使氢氧化钠时红色石蕊试纸变蓝得气体，说明一定有铵根离子通过计算可以得到铵根离子的物质量是0.01moI，通过第二个条件可以得知可以和钡离子产生沉淀的只有碳酸根离子通过计算可以的出碳酸根离子有0.01mol,根据电荷守恒和离子共存原理可以知道一定没有钡离子，一定有钠离子，氯离子有可能有。

Answer 5

A

Answer 6

A