Question

18.6g由NaOH Na2CO3组成的混合物恰好与200g某稀盐酸完全反应，生成4.4CO2试计算（1）原混合物中氢氧化钠的

分数.
（2）常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5，在上述反应所得溶液中需加入NaCL多少克才能使其变为饱和溶液
急啊 帮帮忙吧 谢谢了

Answer 1

NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为 8g/18.6g*100%=43%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g z
40/8g=58.5/z
z=11.7g
(11.7g+11.7g+m)/(18.6g+200g-4.4g)*100%=26.5%
m=33.36g
（2）常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5，在上述反应所得溶液中需加入NaCL33.36克才能使其变为饱和溶液

追问

第二个问的过程是什么啊？

Answer 2

（1）由于CO2都由Na2CO3生成 4.4gCO2共0.1mol 所以Na2CO3共0.1mol
106*0.1=10.6g 所以 NaOH有18.6-10.6=8g 占43%
（2）现溶液中含NaCl共0.1*2+8/40=0.4mol 则质量为0.4*（23+36.5）=23.8g
设需加入Xg NaCl 则 （23.8+X）/（18.6+200+X-4.4)=26.5% 则23.8+X=56.763+0.265X
0.735X=32.963 所以X=44.85

追问

(1)不用方程式么?mol又是什么意思 还有是初三的化学