Question

一个分析化学题 求高人解答

取1.000g钢样溶解于Hno3，其中的Mn用KIo3氧化成KMNo4并稀释至100ml，用1.0cm吸收池在波长545nm测得此溶液的吸光度0.700。用1.52×10-4mol/LKMNO4作为标液，在相同条件下测得的吸光度为0.350，计算钢样中MN的百分含量   答案是 0.17 %    求过程   还有一道:已知石蒜碱的分子量为287，用乙醇配制成0.0075%的溶液，用1cm吸收池在波长297nm处，测得A值为0.614，其摩尔吸光系数为多少？

Answer 1

1.52×10-4mol/L的OD是0.35，因为浓度和OD在一定情况下成正比，因此当OD=0.7的时候，那浓度应该是
1.52×10-4mol/L的两倍，也就是3.04×10-4mol/L，就是0.304mmol/L

也就是说100mL里面MnO4-浓度是0.304mmol/L，也就是0.0304mmol

MnO4-和原来的Mn2+等量，那么Mn2+浓度也是0.0304mmol，即原来1g样品含Mn0.0304mmol

Mn的摩尔质量是54.9380mg/mmol，那么Mn质量也就是1.67mg，1.67mg/1.000g×100%=0.167%，跟答案0.17%差不多

Answer 2

你应该多悬赏才会有人会答，况且这道题目有点难度呢…？