Question

初中化学题，自认为高手的来吧！！！！悬赏！

某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为
26.5%的碳酸钠溶液．他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为2.2g

我的问题是：(1)请解释C、D两个选项（AB排除了）
(2)通过计算，产生的2.2g的CO2，需要20g的NaCO3, 但图上明显看出只需要10g，为什么呢？？？？？？请详细解释一下吧

跪求！！！！！

Answer 1

根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．解答：解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；
D、最终产生气体质量为2.2g，故D错．
故选C．点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

追问

你，纯属哈搞！！

追答

根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．解答：解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故B错；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故C正确；
D、最终产生气体质量为2.2g，故D对。故选C、D．点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

Answer 2

解本题的关键是要明确反应的先后顺序，碳酸钠应先与盐酸反应（生成CO2），盐酸反应完后再与氯化钙反应（生成沉淀）。这样就不难理解图像，加入10克碳酸钠溶液时，盐酸恰好反应完，CO2达到最大值；加入30克碳酸钠溶液时，氯化钙恰好完全沉淀。本题不需计算，通过分析即可得出答案为CD。（若碳酸钠先与氯化钙反应，生成的沉淀也会被盐酸溶解）

追问

你不觉得10g的碳酸钠反应，只能生成1.1g的CO2吗！！！！！

Answer 3

选CD。
A.oa是产生CO2的量。
B.b点恰好完全反应。
C.正确，图中看出。
D.正确，图中看出。

题目画的图有错误，你是正确的。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g

106/x=44/2.2
x=5.3g
需要26.5%碳酸钠溶液的质量是5.3/26.5%=20g

追问

你不觉得图上只有10g吗？？我问的是这个啊！！

追答

题目画的图有错误，你是正确的。

Answer 4

用质量守恒可知如果产生2.2g最有可能是碳酸钠变质当然碳酸残留也可能。Lina(=^ ^=)