Question

将36.5克氯化钙和氯化钠的混合物放入236克水中,使其完全溶解,再加入132.5克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液

。恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数是多少

Answer 1

132.5g*20%=26.5g
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 26.5g y z
111/x=106/26.5g=100/y=117/z
x=27.75g
y=25g
z=29.25g
所得溶液的溶质质量分数是 (36.5g-27.75g+29.25g)/(36.5g+236g+132.5g-25g)*100%=10%

Answer 2

设生成CaCO3沉淀的质量是x，生成氯化钠的质量为y，混合物中氯化钙的质量为z．
CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 132.5g×20% x y
106 132.5g×20% =100 x x=25g
106 132.5g×20% =117 y y=29.25g
106 132.5g×20% =111 z z=27.75g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量分数=36.5g-27.75g+29.25g 380g ×100%=10%
答：（1）生成CaCO3沉淀的质量是25g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%．