Question

检测样品中CACO3的含量,甲乙丙丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定

样品中的杂质不溶于水，且不与HCL反应，
加入Caco3样品的质量g 甲：10 乙：10 丙：10 丁：10
加入HCL的质量g 甲：20 乙：30 丙：45 丁：50
剩余固体的质量 甲：6 乙：4 丙：1 丁： 1
问：10g样品与45gHCL充分反应后，HCL是否还有剩余，样品中CACO3的质量分数是？
10g样品中与足量HCL反应后生成CO2多少克？

Answer 1

有剩余，因为50g盐酸与45g盐酸都是剩余1g，所以已经完全反应。
最后1g是杂质，CaCO3的质量是10-1=9g，质量分数是9/10*100%=90%
设生成CO2的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
100/9=44/x
x=3.96g

答：0g样品与45gHCl充分反应后，HCl还有剩余，样品中CaCO3的质量分数是90%
10g样品中与足量HCl反应后生成CO2 3.96g。

Answer 2

样品中的杂质不溶于水，且不与HCL反应，
加入Caco3样品的质量g 甲：10 乙：10 丙：10 丁：10
加入HCL的质量g 甲 20 乙： 30 丙：45 丁：50
剩余固体的质量 甲：6 乙：4 丙：1 丁： 1
问：10g样品与45gHCL充分反应后，HCL是否还有剩余，样品中CACO3的质量分数是？
10g样品中与足量HCL反应后生成CO2多少克？
解从甲和乙对比看，每10克盐酸可和2克的碳酸钙恰好完全反应，，丁时再增加5克盐酸，固体质量也不减少，说明丙同学实验中的碳酸钙已经反应完了，到丙时盐酸为45克，可反应碳酸钙9克，所以10g样品与45gHCL充分反应后，HCL没有剩余。
CaCO3的质量是10g--1g= 9g 质量分数是9/10*100%=90%
设生成CO2的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9g x
100/9=44/x
x=3.96g

Answer 3

1）
20g盐酸消耗4g碳酸钙，说明每消耗1g碳酸钙，需要盐酸5g,
丙同学消耗了9g碳酸钙，即需要45g盐酸，故盐酸无剩余。
2)
最后剩1g样品没有反应，说明是杂质，故质量分数为(10-1)/10x100%=90%
3）
与足量盐酸反应，消耗9g碳酸钙，即产生二氧化碳3.96g