帮帮忙啦！！要详细过程哦！
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CaCO3=CO2+CaO △H=178KJ/mol ①
C+O2=CO2 △H=-393.5KJ/mol ②
0.5吨的碳酸钙分解吸收能量：178×0.5×1000000÷40=2225000KJ
需要C的物质的量：2225000÷393.5≈5654.38mol
∴C的质量：5654.38×12÷1000≈67.85kg
C+O2=CO2 △H=-393.5KJ/mol ②
0.5吨的碳酸钙分解吸收能量：178×0.5×1000000÷40=2225000KJ
需要C的物质的量：2225000÷393.5≈5654.38mol
∴C的质量：5654.38×12÷1000≈67.85kg
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追问
可老师给的答案是27.14啊！
追答
额 抱歉我有一步写错了 第三步 是÷100不是40 所以导致计算错 如果是100 的话答案就是27.14
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