Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸分5次加入样品中

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量
剩余固体的质量

第一次加入5g
1.5g

第二次加入5g
1.0g

第三次加入5g
0.5g

第四次加入5g
0.2g

第五次加入5g
0.2g

(1)从以上数据可知，这五次实验中，第____________次石灰石样品中碳酸钙完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

第1次减少2-1.5=0.5g，第2次也减少1.5-1=0.5g，第3次减少1-0.5=0.5g，第4次减少0.5-0.2=0.3g<0.5g说明第四次已经反应完全，剩余0.2g是杂质。

(1)从以上数据可知，这五次实验中，第（4）次石灰石样品中碳酸钙完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【90%】
碳酸钙的质量分数是(2-0.2)/2*100%=90%

(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。【7.3%】
用第1、2、3次都可以，盐酸是完全反应的。
设5g盐酸中溶质的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
100/0.5=73/x
x=0.365g
盐酸的溶质的质量分数是0.365/5*100%=7.3%

Answer 2

(1)从所给数据可看到第四,第五次所剩物质不再变化
第四次,第五次石灰石样品中碳酸钙完全反应
(2) 2g石灰石样品中碳酸钙 : 2- 0.2 =1.8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数: 1.8/2 =90%
(3) 设5g稀盐酸中溶质为x克
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
1.8 X 100/1.8 = 73/X X =1.314g
稀盐酸中溶质的质量分数: 1.314/5 = 0.2628 =26.28%

Answer 3

(1)从以上数据可知，这五次实验中，第__一、二、三____次石灰石样品中碳酸钙完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

M（CaCO3）= 2.0g-0.2g=1.8g
1.8g/2.0g X 100%=90%
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数。
因为第一次盐酸完全反应，反应减少的0.5g就是碳酸钙的质量就可以设消耗0.5g碳酸钙需要HCl质量为 X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g X
100/73=0.5g/X
X=0.365g
则盐酸中溶质质量分数为0.365g/5g X 100%=7.3%