Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：（1）W的电子式是______．（2）写出N的化学式______，并任写一种N的主要用途______．（3）写出下列反应的离子方程式：反应①2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑，反应③______，K溶液和过量氨水反应______．

Answer 1

A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为4Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）由以上分析可知W为HCl，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）由以上分析可知N为FeCl₃，具有氧化性，可用于印刷电路铜板腐蚀剂，能水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可用于净水剂，另外还可用于催化剂和外伤止血剂等，
故答案为：FeCl₃；可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；
（3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
反应③为AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
K为AlCl₃，氨水为弱碱的水溶液，二者反应只生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．