Question

现有16克氧化铁和氧化铜的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入100克足量的硫酸溶液中，完全溶解。

加入a克NAOH时开始产生沉淀，求a的取值范围

Answer 1

完全反应时a=0
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98
由此可见，等质量Fe2O3与CuO，CuO消耗H2SO4多
因为H2SO4浓度未知(题目是不是错了）只能假设100克纯硫酸，16g全是Fe2O3
CuO消耗H2SO4质量为16g/160*294=14.7g
m剩H2SO4=85.3g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
mNaOH=85.3g/98*80=69.6g
所以0<a<69.6g
望采纳

追问

16g全是Fe2O3
CuO消耗H2SO4质量为16g/160*294=14.7g这儿是怎么得出的。求教
那假设a等于25.可以帮忙算出氧化铜的质量吗

追答

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
Fe2O3消耗H2SO4质量为16g/160*294=14.7g,（打错了）

不能，因为你不知道稀硫酸质量分数，就不知H2SO4质量
H2SO4质量多一点，CuO也就多一点
等质量Fe2O3与CuO，CuO消耗H2SO4多

追问

16o/16=294/x
x=29.4g 14.7是怎么得出的？求教，硫酸的质量的确为100克 。这样可以求出吗。。辛苦了

追答

抱歉，看错题了
Fe2O3应该是29.4g,CuO为19.6g
这题目有问题，因为若有100gH2SO4的话，就算16gFe2O3全反应掉29.4g硫酸，还剩70.4g，a=25 25gNaOH反应不掉
不懂的百度Hi联系吧

追问

。。。我问过老师了，a的取值为大于等于0，小于等于50.你可以好好算算，不懂call我，不过还是辛苦你了

追答

我的天啊
a>=0说明硫酸能反应完啊，你100g硫酸怎么反应完
一会儿Call我，我就不明白了
a<=50算出的也不是整数啊
我就不信了

Answer 2

完全反应时a=0
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98
由此可见，等质量Fe2O3与CuO，CuO消耗H2SO4多
因为H2SO4浓度未知(题目是不是错了）只能假设100克纯硫酸，16g全是Fe2O3
CuO消耗H2SO4质量为16g/160*294=14.7g
m剩H2SO4=85.3g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
mNaOH=85.3g/98*80=69.6g
所以0<a<69.6g

Answer 3

先把氧化铁求出来，剩下的我去问问我们化学老师去。