Question

1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验

1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5g　Fe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图．求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．
（2）与CuSO4反应的Fe的质量．
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和8.5g（选填“＞”、“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释．

Answer 1

你好像前面问过哦？那我再回答一遍：

（1）根据图片可知9.2g固体中含有Fe，可与盐酸反应生成氢气0.1g，根据Fe~H2的关系式，由H2 的0.1 g求出Fe 2.8g。根据2HCl~H2的关系式，求出参加反应的HCl 3.65 g，于是其质量分数应该用3.65 g比上50g，算出来是7.3%.
（2）于是9.2 g 固体中还余下Cu ：9.2g-2.8g = 6.4g，这6.4g Cu是Fe与硫酸铜反应生成的，因此根据Fe~Cu的关系式，求出参加反应的Fe为5.6 g
（3）将两部分Fe的质量相加，会发现只有8.4g，<8.5g，证明确实有少量Fe与硫酸铜溶液产生了H2（到了高中你会知道，CuSO4溶液水解显酸性，确实能产生少量H2）

回答完毕，有不明白的再追问吧。