Question

某混合气体中含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00g/L,求该气体中氧气和甲烷的体积比为多少？

Answer 1

十字相减法：
22.4g 1mol
32 6.4 2
22.4
16 9.6 3

量之比 氧气:甲烷=2:3

第二种方法：
首先我们必须求出混合气体中，氧气和甲烷所占的比例。再根据阿伏伽德罗定律知道体积之比。
标况时，1mol气体22.4L，所以可以求得气体的密度：氧气的密度=32g/22.4L,甲烷的密度=16g/22.4L.

设氧气所占混合气物质的量的比例是x，则有： x乘（32/22.4）+（1-x）乘（16/22.4）=1.00g/L，

解得x=0.4,所以氧气和甲烷的物质的量之比为：2：3；根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体物质的量的之比等于体积之比。

Answer 2

解析：混合气体平均式量M= Vm*d= 22.4* 1.00= 22.4
M= M1*1% +M2*2* = 32[V1/（V1+V2）] + 16* [V2/（V1+V2）] = 22.4
解得：V1/V2=3/2 答：略
祝学习进步！！！

Answer 3

混合气体平均式量M= Vm*d= 22.4* 1.00= 22.4
M= M1*1% +M2*2* = 32[V1/（V1+V2）] + 16* [V2/（V1+V2）] = 22.4
解得：V1/V2=3/2