Question

问一道高中化学题，17题

Answer 1

17题告诉楼主一个很简单的解法……电子守恒法

追答

整个过程Fe最终要变成Fe3+要失去0.15mol电子，生成盐消耗的HNO3就是0.45mol
那么消耗总的HNO3的物质的量就为0.48mol。能明白没？

打错了成盐消耗与总的消耗为分别为
0.15mol与0.18mol

我重新整理一下我的解题思路，得出了整个过程Fe失电子总数0.15mol，我们用极值法分析，混合气体全部是NO时剩余部分失电子为0.09mol,混合气体全部为NO2时剩余部分失电子为0.06mol。氢气加上这一部分失电子数就等于总的0.05mol铁粉失电子总数

列个式子就是
2n(H2O)+3n(NO)+n(NO2)=0.15
我们可以推出消耗水蒸气的范围为0.03mol＜n(H2O)＜0.06mol，最后根据水与铁粉的物质的量可以推知参加反应的铁粉质量大于0.225mol小于0.045mol；通过极值法与得失电子守恒法共同使用可以得到答案B选项

也可以用到我们总的消耗稀硝酸的物质的量0.18mol恰好完全溶解Fe3O4时Fe3O4的物质的就为0.045mol但显然要小于这个值，如果全部参加氧化还原反应的话又需要消耗至少0.09/4=0.0225mol显然要大于这个数，故选B最合适