Question

初三化学一题不会，求解！

一包质量为6g的铁粉，可能含有下列某种杂志，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2g，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为 （ ）
A Cu B Zn C Al D Mg

请用初三的知识来回答这题，否则我看不懂，谢谢了、

Answer 1

假设 6g 完全是 铁粉 ，可以 列式算出 生成的氢气的质量是 （2*6）/56 =0.214 g 比0.2g多，所以 肯定是 B Zn
Cu 不与盐酸反应，与金属无剩余 不符。

Answer 2

答案选B！首先铜不和HCl反应，其次，假设0.2g氢气，只需要5.6g的铁，二实际上有6g原料，所以，参加反应的金属只能比铁的相对分子质量要大！综上所述，只有B！
如果小于铁，在一定的质量下，生成的氢气会更多

Answer 3

答案选B！首先铜不和HCl反应，其次，假设0.2g氢气，只需要5.6g的铁，二实际上有6g原料，所以，参加反应的金属只能比铁的相对分子质量要大！综上所述，只有B！

追问

为什么参加反应的金属只能比铁的相对分子质量要大呢？小一点不行吗？

追答

根据化学方程式，小了，产生的氢气就要大于0.2g了！

Answer 4

选B，因为5.6g的铁就可以生成0.2g的氢气，因无金属剩余，则另一金属可与盐酸反应，且生成等量氢气消耗的质量大于5.6g，答案中只有锌能与盐酸反应，且消耗质量多

Answer 5

应该是 A 因为你说 金属无剩余 那就用6g的铁乘上56分之2 得到盐酸和铁反应生成氢气的质量≈0.2g 所以另一种杂质应该不与盐酸反应