Question

第十五题为什么选b

Answer 1

这这道中原子间距小和键能大，是等效的，因为键能越大，原子间距就会越小。在分子级，影响原子间距最明显的就是原子半径，而影响原子半径最直接的就是原子外的电子排布和电子层数。以O2为基准，B选项基团原子比O2少一个电子，那么它的核外电子排布就会更紧密一点，电子云会薄一点，原子半径就小一点，原子间距就比O2小。而C和D选项，核外电子数都比O2大，所以电子云厚一点，核外电子排布就疏松些，原子半径就大些，原子间距就会比O2大。所以比较起来B选项的基团的核外电子最紧密，原子间距最小，那么键能就最大。所以选B

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PS：这是化学竞赛的题目吧～

希望能帮到你～望采纳～亲～

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追问

不好意思，再问一下，不是在同一周期中电子数越多，半径越小吗，那这个怎么看

追答

电子数增多，一方面使得原子半径增加，

另一方面，电子数增多使得原子核对核外电子的吸引力增加，使得原子半径减小

而后者为主导因素

这个实际上是可以通过计算来判断键能大小的，大学的分子轨道理论

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谢谢

追答

不客气