Question

工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为： ①FeS2与O2高温下反应生

工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸。其反应原理为：
①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
③SO3与H2O反应生成H2SO4。
试回答以下问题：
⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　▲　。
⑵FeS2中硫元素的质量分数为　▲　。
⑶若1.00 t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是　▲　，反应后混合气体中SO3的质量分数是　▲　。
⑷若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨

Answer 1

酸雨
64/120
0.40t，40%
0.5t