Question

高中化学第25题

Answer 1

锌和浓硫酸反应，放出二氧化硫，随着反应的进行，硫酸被消耗。逐渐变成稀硫酸，才放出氢气。因此，33.6L气体是二氧化硫和氢气的混合气体。

通过氢氧化钠溶液后，二氧化硫被吸收，氢气不反应，26.88L气体为氢气=1.2mol
二氧化硫=（33.6-26.88）/22.4=0.3mol

1）设放出二氧化硫所消耗的硫酸为xmol，锌为mmol,放出氢气的硫酸为ymol，锌为nmol
Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
1 2 1
m x 0.3
解得：x=0.6mol m=0.3mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 1 1
n y 1.2
解得y=1.2mol,n=1.2mol
参加反应的锌=0.3+1.2=1.5mol 其质量为：65*1.5=97.5g
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2）反应前，硫酸的物质的量为：18.5mol/L×0.1L=1.85mol
反应消耗硫酸0.6+1.2=1.8mol。
因此反应后剩余硫酸0.05mol，其H+的物质的量为：0.1mol
∴反应后溶液稀释至1L后cH+=0.1mol/1L=0.1mol/L
回答完毕！

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谢谢

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不客气，看懂了就好