Question

在溶液的配制过程中会引起浓度偏大的是

溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（　　）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
这是网上的一道题目 但是解析我看不懂 除了 2我知道之外 其他不懂 求化学大神解析

Answer 1

①4克水是4毫升 配成1：4（体积比）
可是1克浓硫酸体积小于1毫升，因为浓硫酸密度密度1.84g/mL，1克只有1/1.84毫升，偏小

③质量分数浓度计算式 溶质质量/溶液质量 溶质和溶液都是按质量计算 ， 体积相等 因为密度不同，质量不相等，
如果说是10%的硫酸和90%的硫酸 等质量 混合配制50%的硫酸溶液就对了

等质量的话 1体积10%硫酸和0.8体积的98%浓硫酸质量相等可以配置成50%，然后再加0.2体积的浓硫酸这样等体积了，但混和浓度就大于50%

④浓度相差很多的溶液混合，体积一般变小。
任何物质分子与分子之间都是有间隔的,而不同物质分子间间隔的大小也不完全一样。分子结构相差较大的物质混溶后,一种物质的部分分子钻到另一种物质分子的间隙中去,这样,总体积自然就减小了。就象一斗芝麻与一斗大豆混和均匀总体积不等于两斗一样。许多物质与水互溶,由于产生缔合、或形成水合分子(水合离子),使分子间间隔缩小而引起总体积的减少。
在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL后体积小于100ml 所以结果偏高

这样的计算题一定要已知混合后的体积，才能计算量的浓度

⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：3x%，
如果等体积混合时，液氨的密度比水的密度小,氨水的密度也比水小，而且浓度越小密度越大越接近水，这样5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，和③的意思差不多，那样1体积5x%的氨水和0.9体积x%的氨水等质量，这样混合配置成3x%，如果加上0.1体积x%的氨水 浓度就小于3x%

总之计算要按基本公式，等体积混合什么的哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数

追问

我就是看不懂这个啊

追答

好吧 就拿3说
如果说是10%的硫酸和90%的硫酸 等质量 混合配制50%的硫酸溶液没错吧

比方

等质量的话 1升10%硫酸和1升的98%的硫酸 质量相等吗？
1升10%硫酸和0.8升的98%的硫酸 溶液质量相等 因为浓硫酸密度大....这没问题吧

1升10%硫酸和0.8升的98%的硫酸溶液质量相等 混合，这样配制50%的硫酸溶液没错吧
但要等体积，那就再加上0.2升98%的硫酸溶液
这样50%的再加上98%的 浓度一定升高了

追问

搞了几个小时， 终于弄清楚了

谢了

追答

基本定义 基本计算公式没有真正掌握，这样做题就没有原则，标尺，就会疑惑，无从下手，质量分数定义和 计算式。物质量的浓度定义和计算式，其实再难的题也都是基础知识解答的。

Answer 2

在量筒中量取水后，倒入烧杯中时，会导致溶液的浓度偏大或者使用量筒取水的时候视线仰视凹液面；量水时俯视凹液面时会导致溶液的浓度变小；当配置好溶液后，装瓶中不小心撒出溶液，是订埂斥忌俪涣筹惟船隶没有影响的。