Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g x请计算：（1）确定上表中x的值为______；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由实验数据表可知，每加入5g稀盐酸，与碳酸钙物质完全反应，剩余固体减少0.5g，即每次参加反应的碳酸钙的质量为0.5g；前三次实验中盐酸均完全反应，而第四次加入5g稀盐酸，固体的质量减少=0.5g-0.3g=0.2g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余0.3g为杂质的质量，所以第5次再加入盐酸，固体的质量不变，所以表中x的值为0.3；故填：0.3；
（2）该石灰石样品中含碳酸钙质量=2g-0.3g=1.7g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

1.7g

2g

×100%=85%；故填：85%；
（3）设参加反应的5g稀盐酸中HCl质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.5g    x

100

0.5g

＝

73

x

x=0.365g
稀盐酸中溶质的质量分数=

0.365g

5g

×100%=7.3%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．