Question

已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水

已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol?L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．

Answer 1

依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
变化量（mol/L）    X         X       X         X
平衡量（mol/L） 0.01-X    0.0-X    X          X
平衡常数K=

c(H2)c(CO2)

c(CO)c(H2O)

=

X2

(0.01?X)2

=9.4
解得：X=0.00754mol/L；
一氧化碳转化率=

0.00754mol/L

0.01mol/L

×100%=75.4%
答：一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%；