Question

常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点

常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（　　）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

Answer 1

A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH₃COOH溶液时，可能有c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B、当滴加10 mL CH₃COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D、无限滴加CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH 溶液被稀释，所以c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），而且CH₃COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．
故选C．