Question

两弱酸,解离常数越小的,达平衡时其pH值越大酸性越弱吗

Answer 1

两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大，酸性越弱。 Kₐ大的电离更充分,对水的缓冲能力更弱,所以稀释的时候pH变化快。电离平衡AB=A++B-，水解平衡B-+H2O=HB+OH-。弱酸的电离常数越小，则越容易水解，较彻底的水解使得B-浓度减小，促进了电离正向移动。

碳酸电离

碳酸作为一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

H2CO3 （pKa1=6.38，pKa2=10.33，p代表取负常用对数。）饱和碳酸溶液（纯CO₂，压力为1 atm）的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%，溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。