Question

高二化学 谢谢各位大神啦~

一 硫酸厂用氨水来吸收氮的氧化物 离子方程式为？
二 对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷洒白什么（那个字不会读--）粉的，降解酸雨污染，其离子方程式是（分别写出与硫酸与硝酸的反应）
三 120℃ 101KPa下，a ml由co和CH4 组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 1 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mlCO2 ，则混合气体中CH4的体积分数是多少？2 若燃烧后气体体积所下了4/a ml ，则a和b关系的数学表示式是？
四 现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3和NaOH溶液。现做如下实验：
1 取440ml甲溶液，与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
2 取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀。
3 取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
a 甲溶液为？ 其物质的量浓度是？ 乙溶液为？其物质的量浓度是？
b 写出实验3的有关离子方程式。
五 在银与稀硝酸的反应中，硝酸被还原为NO。若有1molAg被氧化，则被还原的硝酸的物质的量为？

Answer 1

一、疑为吸收硫的氧化物的误写。
SO2 + 2NH3 + 2H2O = 2NH+ + SO32-，SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3-。
二、疑为白垩粉。
CaCO3 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + CO2↑ + H2O，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O。
三、
反应为：2CO + O2 = 2CO2，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（条件均为点燃）。
1、设CO为xmL，CH4为ymL，根据题意及反应方程式，x + y = a = b，x/2 + 2y = b，即可解得：y/(x+y) = 1/3。
2、燃烧后气体体积所下了4/a ml 疑为：燃烧后气体体积缩小了4/a mL。
可以看出CH4燃烧气体体积不变，体积缩小是因为CO的反应。
x + y = a，x/2 = a/4，即可解得：x = 0.5a，y = 0.5a，而消耗氧气为x/2 + 2y = b，即：1.25a = b，5a = 4b。由于氧气必须保证充足，所以实际应为：4b ≥ 5a。
四、数据有误。 3 取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀应为： 3 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。
Al(OH)3的物质的量分别为：1.56g ÷ 78g/mol = 0.02mol，3.12g ÷ 78g/mol = 0.04mol。
从3加入乙溶液400mL比2加入乙溶液440mL产生的沉淀少可知甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液。
从1取440ml甲溶液，与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀与2取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀，可知：1中NaOH不足，未完全沉淀，2中NaOH过量，沉淀部分溶解。
根据1可知：c(NaOH) = 0.02mol × 3 ÷ 0.12L = 0.5mol/L。
根据2可知：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，溶解剩余0.02molAl(OH)3需NaOH0.02mol，从开始沉淀到沉淀恰好溶解共需NaOH：0.5mol×0.44L + 0.02mol = 0.24mol，再由Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，知道c(AlCl3) = 0.24mol ÷ 4 ÷ 0.12L = 0.5mol/L。
五、
Ag - e- = Ag+，1molAg被氧化失去1mol电子，
NO3- + 4H+ + 3e- = NO↑ + 2H2O，被还原的NO3-为1mole- ÷ 3e- = 0.33mol。

Answer 2

这种题还要问么？自己多想想，否则，你就没有独立思考的空间了，将来考试如何面对考卷

Answer 3

一、疑为吸收硫的氧化物的误写。
SO2 + 2NH3 + 2H2O = 2NH+ + SO32-，SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3-。
二、疑为白垩粉。
CaCO3 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + CO2↑ + H2O，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O。
三、
反应为：2CO + O2 = 2CO2，CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（条件均为点燃）。
1、设CO为xmL，CH4为ymL，根据题意及反应方程式，x + y = a = b，x/2 + 2y = b，即可解得：y/(x+y) = 1/3。
2、燃烧后气体体积所下了4/a ml 疑为：燃烧后气体体积缩小了4/a mL。
可以看出CH4燃烧气体体积不变，体积缩小是因为CO的反应。
x + y = a，x/2 = a/4，即可解得：x = 0.5a，y = 0.5a，而消耗氧气为x/2 + 2y = b，即：1.25a = b，5a = 4b。由于氧气必须保证充足，所以实际应为：4b ≥ 5a。
四、数据有误。 3 取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀应为： 3 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀。
Al(OH)3的物质的量分别为：1.56g ÷ 78g/mol = 0.02mol，3.12g ÷ 78g/mol = 0.04mol。
从3加入乙溶液400mL比2加入乙溶液440mL产生的沉淀少可知甲为AlCl3溶液，乙为NaOH溶液。
从1取440ml甲溶液，与120ml乙溶液反应，产生1.56g沉淀与2取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，也产生1.56g沉淀，可知：1中NaOH不足，未完全沉淀，2中NaOH过量，沉淀部分溶解。
根据1可知：c(NaOH) = 0.02mol × 3 ÷ 0.12L = 0.5mol/L。
根据2可知：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，溶解剩余0.02molAl(OH)3需NaOH0.02mol，从开始沉淀到沉淀恰好溶解共需NaOH：0.5mol×0.44L + 0.02mol = 0.24mol，再由Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，知道c(AlCl3) = 0.24mol ÷ 4 ÷ 0.12L = 0.5mol/L。
五、
Ag - e- = Ag+，1molAg被氧化失去1mol电子，
NO3- + 4H+ + 3e- = NO↑ + 2H2O，被还原的NO3-为1mole- ÷ 3e- = 0.33mol。