Question

化学技巧计算

现有4.9gMgO和Mg(OH)2组成的固体混合物，加入100g9.8%的稀H2SO4充分反应后，所得溶液的pH=7，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为
A．1.2g B．2.4g C．4.8g D．12g 肿么算

Answer 1

选B。
充分反应后，所得溶液的pH=7，所以最终完全反应的溶质只有MgSO4。
设反应生成MgSO4的质量是x。
H2SO4——MgSO4
98 120
100g*9.8% x

98/9.8=120/x
x=12g
原固体混合物中镁元素的质量等于MgSO4中Mg元素的质量，是12*(24/120)=2.4g
24/120是MgSO4中Mg元素的质量分数。

Answer 2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 反应系数之比1:1
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 反应系数之比1:1
1mol的MgO和1mol的Mg(OH)2中均含1mol Mg，故计算可以简化为：
Mg~H2SO4
24 98
x 100*9.8%
24/x=98/(100*9.8%)
x=2.4g
选择B

Answer 3

本来可以通过计算得出，但是选择题目没有那么的繁琐，否则没有时间！通过读题得知Mg全部参加了反应，所以生成的MgSO4就是固定值，就有下列关系
Mg----- MgSO4-----SO4-----H2SO4
24 96 98
x 100g*9.8%
x=2.4g
所以选B.

Answer 4

1硫酸的物质的量为0.1MOL
2仔细观察可以发现，不管硫酸与两种化合物中的哪一种反应，反应的比例均为1:1
3因为溶液呈中性，故硫酸全部反应完.
4溶液不饱和，MgO和Mg(OH)2均为不溶物，故溶液中不含MgO和Mg(OH)2
5故参加反应的镁和硫酸的物质的量相同，均为0.1mol
故镁的质量为B2.4g