Question

铅蓄电池放电，充电，为什么分别叫正极，阳极。反应方程式怎么书写的？为什么？求！谢谢

Answer 1

放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；

充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.

铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：

正极：　PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。

负极：　Pb -2e + SO₄== PbSO₄。

总反应：　PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。

（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）

扩展资料：

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；

二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。

它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。

参考资料来源：百度百科-铅蓄电池

Answer 2

放电，为原电池，原电池正极得到电子，负极失去电子

正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 + 2H2O

负极：Pb-2e+SO4 2-=PbSO4

总反应PbO2+2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4+2H2O
充电，可以说是电解池。阳极失去电子，阴极得到电子

阴极：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。
总反应2PbSO4+2H2O=PbO2+2 H2SO4 + Pb

追问

关键是那个正极为什么加H和so4

那个我忘了

阳极为什么加水

是负极中的H约去了吗才

没写

追答

原电池总反应就是PbO2+2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4+2H2O
H2SO4完全电离，H+,SO42-
其实电极反应就是总反应的分拆

追问

分拆我知道，但是怎么分

忘了

追答

比如PbO2+2 H2SO4 + Pb=2 PbSO4+2H2O
原电池正极得到电子，就是还原反应，和还原产物
正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+= PbSO4 + 2H2O
负极失去电子，就是氧化反应，和氧化产物
负极：Pb-2e+SO4 2-=PbSO4

Answer 3

放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极：　PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。
负极：　Pb -2e + SO₄== PbSO₄。
总反应：　PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）

Answer 4

传统18650锂电池盒装精美轻巧，方便拿取去充电，就是比较不稳定，怕过充电发热燃烧火警放出有害烟雾， 石墨烯电池听说更加轻便耐用，最重要的是安全稳定了很多！铅畜电池也是安全稳定派的电池经历一百多年的历史考验我从未见过铅畜电池燃烧爆炸的，铅畜电池充电过程当释放氢气要遇到火花才会爆炸瞬间即停，但不会燃烧放毒烟雾！这也是铅畜电池比锂电池安全得多的原因
1分钟前 删除

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: 5%脓硫酸加上纯净水95%稀释液可以复活铅畜电池，不过这样调配实际上是不理想的复活两个月左右铅电池性能大大降低了很快没电了电动车跑不动了，主要里面的电离后铅红灰色的氧化物没有全部清除干净，如果大动作全部清除红色的氧化沉积物全部从新跟换电池液那么电池使用寿命就可以大大提高到1-2年，一般我们拆开使用好几年的铅畜电池都看到有红色的氧化物！这个红色的氧化物是氧化铁吗？还是铅铁氧化合物？

全密封免维护铅畜电池没有机会遇到火花所以比传统铅畜电池带加注电池水的铅畜电池安全，可以加注电池水的铅畜电池可以使用五年以上，不可以加注电池水的只能使用1-2年左右，不过可以钻孔加注电池水的，再生恢复铅电池，天能超威都是以旧换新就是复活加注电池水的激活办法