Question

微型纽扣电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，俗称锌银电池，其总反应为

总反应为：Zn+Ag2O+H2O=（可逆，充电放电）2Ag+Zn（OH）2。根据以上资料，判断下列说法，正确的是（A、B）
A。放电时Zn为负极，Ag2O为正极
B，放电时正极附近的PH升高
C.放电时负极附近的溶液PH升高。
D。溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动，。

求详解，最好再配上正负极的电极反应

多谢多谢

Answer 1

负极:Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2(氧化反应)
正极2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-(还原反应)
因为原电池的负极是失去电子,发生的是氧化反应,正极是得到电子,发生的还原反应,所以A正确;
放电时正极有OH-生成,所以正极附近的PH升高B正确;
放电时负极消耗OH-,所以负极附近的溶液PH降低C错误;
原电池的溶液中,阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,所以D错误.

Answer 2

Zn-2e=Zn2-
2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2(OH)-