Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，把80g稀硫酸四等分，然后

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，把80g稀硫酸四等分，然后分4次加入药品中，每次充分反映后都经过滤、干燥、称量，测的实验数据如下
1 表格中m的值为
2、黄铜样品中铜的质量分数是
3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数是

Answer 1

解：1.、m=3.2g；
2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;
3、根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。
设20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x
第一次反应Zn的质量为10g-7.4g=2.6g
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
2.6g X
65:98=2.6g:X X=3.92g
所以所用稀硫酸溶液每20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为3.92g
反应前稀硫酸中溶质的质量分数是3.92g/20g*100%=19.6%
第三次反应Zn的质量为4.8g-3.2g=1.6g
设1.6gZn反应消耗硫酸的质量为Y
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.6g X
65:98=1.6g:X X=2.41g
第三次剩余硫酸的质量为3.92g-2.41g=1.51g
一共剩余硫酸的质量为3.92g+1.51g=5.43g
一共反应锌的质量为10g-3.2g=6.8g
设反应生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.8g Z
65:2=6.8g:Z Z=0.21g
反应后所得溶液的质量为6.8g+80g-0.21g=86.59g
反应后稀硫酸中溶质的质量分数是5.43g/86.59g*100%=6.27%
答：1、表格中m的值为3.2克
2、黄铜样品中铜的质量分数是32%
3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数分别是19.6%和6.27%

Answer 2

1.表格中m的值为3.2g；
2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;
3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是x
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
(10-3.2)g x*60g
65/98=6.8g/x*60g
x=17.1%

Answer 3

(1) M=3.2g
(2)Cu%=（10-3.2）g/10g*100%=68%
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
56 98
2.6g 20g*X%
56/98==2.6g/20g*X%
X%=22.75%
答 ：