Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分数是
把80g稀硫酸四等分，然后分4次加入药品中，每次充分反映后都经过滤、干燥、称量，测的实验数据如下
1 表格中m的值为
3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数是

Answer 1

分析：黄铜是铜和锌的合金，加入盐酸后铜不反应，只有锌与盐酸反应，最后剩余固体就是铜。通过图表可以看出，前两次次加入20g，固体的质量都减少2.6g，但是第三次却减少了4.8-3.2=1.6g，说明锌已经完全反应完了，第四次加盐酸已经没有锌可反应了，剩余m仍然是3.2g，合金中锌的质量=10g-3.2g=6.8g
1.m=3.2g
2.设反应前20g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
2.6g x
65/2.6g=98/x
x=3.92g
所以反应前硫酸的质量分数=3.92g/20g*100%=19.6%
设反应共消耗硫酸的质量为y。产生氢气的质量为m
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.8g y m
65/6.8g=98/y=2/m
y=10.25g m=0.21g
80g硫酸溶液中硫酸的质量=80g*19.6%=15.68g
反应后剩余硫酸的质量=15.68g-10.25g=5.43g
反应后溶液的质量=80g+6.8g-0.21g=86.59g
所以反应后硫酸中溶质质量分数=5.43g/86.59g*100%=6.3%

Answer 2

1.表格中m的值为3.2g；
2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;
3、反应前稀硫酸中溶质的质量分数是x
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
(10-3.2)g x*60g
65/98=6.8g/x*60g
x=17.1%