Question

【求化学达人】！下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

问题的关键是 答案选B？？？ΔH＝2×283.0kJ/mol
ΔH不应该带符号么？？？没有符号也行？？？？
请各位不吝赐教。

Answer 1

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

错,原因: 中和反应实质 H+ + OH- =H2O
放出的,中和热是一个定值!

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，
焓变即物体焓的变化量 　
当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 　
反之就是△H大于0,就是吸热过程
因些
则 ＝反应的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
此过程为吸热!反过就是
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 放热
所以B 对!

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
错,原因,有些反应只是反应条要求温度比较高,但其实他是入热反应!
初中常见放热反应
　　(1)所有燃烧或爆炸反应。 　　(2)酸碱中和反应。 　　(3)多数化合反应。 　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。 　　(5)物质的缓慢氧化。 　　(6)自发进行的氧化还原反应。 　　(7)铝热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
错, 应该是一半!
化学方程式:
2CH4 + 2O2 === 2 H2O + CO2 Q

Answer 2

是

Answer 3

ΔH必须有符号，是必须，不写符号要扣分，而且正号也不能省略
我认为这题应该选A
B是符号的问题，C中放热反应如铝热反应也需加热D中燃烧热指生成稳定氧化物，所以应生成液态水