Question

溶剂 溶质 溶液的具体概念是什么啊?

Answer 1

溶液是“一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物”。
一.
溶液必须是均一的、稳定的混合物
均一的、稳定的混合物是溶液必需具备的要素，也是判断是否是溶液的标准。所谓“均一”是指溶液各部分性质完全一样，每一滴溶液各部分的颜色、密度、溶质质量分数等都相同。所谓“稳定”是指外界条件不变的情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。“混合物”是指溶液至少是由两种或两种以上的物质组成。需注意的是：均一的、稳定的液体不一定是溶液，由溶液的概念可知溶液必须是混合物，可见液体物质不一定是溶液，如蒸馏水、无水酒精等常温下均是均一的、稳定的液体，但它们都是纯净物，所以不是溶液。
二.
溶液不一定都是液态的
从溶液的概念可知，只要具备两种或两种以上的物质混合，且体系呈均一的、稳定的状态就可称之为溶液。据此，溶液除液态的外，还有气态溶液和固态溶液。
1.
液态溶液：以液体作为溶剂的溶液，溶质可以是固体、也可以是液体或气体。如硝酸钾、酒精的水溶液和稀盐酸，三种溶液中的溶剂都是水，溶质分别是硝酸钾（固体）、酒精（液体）、氯化氢（气体）。初中化学学习的主要是液态溶液，其中水是最常用的溶剂，不指明溶剂的溶液通常是指水溶液，如氯化钠溶液中的溶剂是水。除水外，酒精、汽油也可以作溶剂。
2.
气态溶液：以气体作溶剂的溶液。如新鲜的空气就可以看作是氧气、稀有气体、二氧化碳等分散到氮气中所形成的气态溶液。
3.
固态溶液：溶剂是固体的溶液。如生铁可以看成是将碳、硅、磷、锰等分散到铁中所形成的固态溶液。
三.
“分散”与“溶解”并不是一回事
有的同学认为“分散”和“溶解”是一回事，这种看法是不对的。溶质是分散到溶剂中去的，溶质和溶剂不发生反应，否则就不能得到该物质的溶液。如CaO溶于水，得到的并不是CaO溶液，因CaO能与水反应生成Ca(OH)2，得到的是Ca(OH)2溶液。可见“分散”与“溶解”并不是一回事，否则会扩大概念的内涵和外延。
四.
不能片面地认为“混合物”就是溶液
由溶液的概念可知，溶液一定是混合物，而且必须是均一的、稳定的混合物，即溶液各处质量分数相同。溶液在其他条件不变的情况下，不会随着时间的变化而出现分层现象，有些不具备均一性和稳定性的混合物则可能是悬浊液或乳浊液。
五.
溶液组成的理解
溶液是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。单纯的一种物质不能叫做溶质或溶剂，只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，未溶解的物质不能叫溶质。例如，20℃时将20g
NaCl溶解在50g水中，充分搅拌后还剩2g未溶解，显然只有溶解的18g
NaCl才是溶液的组成部分叫溶质，而未溶解的2g
NaCl则不是溶液的组成部分。

Answer 2

溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂.
这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对的。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1
nm。
溶质分散其中的介质称为溶剂。
溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。