Question

取相同质量的镁，锌，铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量比是多少

Answer 1

解：根据
化学方程式
：Mg+
2HCl
═
MgCl2
+H2↑
Zn+2HCl═
ZnCl2
+H2↑
Fe+2HCl═
FeCl2
+H2↑
可以看出：
Mg的
相对原子质量
为24
Zn的相对原子质量为65
铁的相对原子质量56
因为
镁铝
铁与盐酸反应后都生成二价氯化物，所以他们的方程式是一样的，计算氢气的生成体积比，只要看他们的
物质的量
之比即可，而且他们的质量都相同，所以其物质的量比为m/24：m/65：m/56，化成正式的比例为455
:
195
:
21
望采纳，谢谢。。

Answer 2

铜不反应,都是+2价,金属的物质的量越大,h2越多。质量相等,要想物质的量最大,则摩尔之量最小,答案:镁