Question

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气，此混合气重49.6g，

当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g

求原混合气体中CO2的质量

Answer 1

无水CaCl2吸迅源袜收的是水，所以m（H2O）=25.2g n（H)=25.2/18×2=2.8mol
因为是甲裂派烷，所以n（C）=0.7mol
设m（CO2）亩激=X, m（CO）=Y
X/44+Y/28=0.7 （1）
X+Y=24.4 (2)
联立（1）（2）得：X=13.2g Y=11.2g
所以原混合气体中CO2的质量为13.2g 。

Answer 2

无水CaCl2吸收的是水，所以m（H2O）=25.2g n（银镇亩H)=25.2/18×2=2.8mol
因为是锋森甲烷，所以n（C）=0.7mol
设m（CO2）=X, m（CO）=Y
X/44+Y/28=0.7 （1）
X+Y=24.4 (2)
联立（1）（2）得旅宏：X=13.2g Y=11.2g

Answer 3

13.2g
25.2/18=1.4mol
28*1.4/闷山蚂唯蠢2=19.6g
(49.6-19.6-25.2)/蚂埋16=0.3mol
0.3*44=13.2g