大学无机化学题?

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摘要 以下是一道典型的大学无机化学题:问题:某化合物的分子式为MCl2。若该化合物中的M元素是一种3价的金属,试推断M的化合价。答案:根据该化合物的分子式MCl2,可知其中M元素的化合价为x,Cl元素的化合价为1。因为该元素是一种3价的金属,因此在化合物中会失去3个电子,成为M3+离子。根据化合价的定义,M3+离子的化合价为x=3。因此,该化合物中的M元素的化合价为3。
咨询记录 · 回答于2023-03-22
大学无机化学题?
以下是一道典型的大学无机化学题:问题:某化合物的分子式为MCl2。若该化合物中的M元素是一种3价的金属,试推断M的化合价。答案:根据该化合物的分子式MCl2,可知其中M元素的化合价为x,Cl元素的化合价为1。因为该元素是一种3价的金属,因此在化合物中会失去3个电子,成为M3+离子。根据化合价的定义,M3+离子的化合价为x=3。因此,该化合物中的M元素的化合价为3。
取Zn(OH)2的Ksp为4*10^(-3),【Zn(NH3)6】2+的Kf为8.4*10^(-8),确定Zn(OH)2在0.6 L的1.2 M NH3中能溶解多少摩尔。
这道题需要用到以下两个公式:Ksp = [Zn2+][OH^-]^2Kf = [Zn(NH3)62+]/([Zn2+][NH3]^6)其中,Ksp是Zn(OH)2的溶解平衡常数,Kf是[Zn(NH3)6]2+的稳定常数,[Zn2+]、[OH^-]、[Zn(NH3)62+]、[NH3]分别表示Zn2+、OH^-、[Zn(NH3)6]2+和NH3的浓度。根据题目中的条件,可以列出以下方程式:Zn(OH)2(s) ⇌ Zn2+(aq) + 2OH^-(aq)[Zn(NH3)6]2+(aq) ⇌ Zn2+(aq) + 6NH3(aq)在0.6 L的1.2 M NH3中,NH3的摩尔浓度为:[NH3] = 1.2 M × 0.6 L = 0.72 mol假设Zn(OH)2在NH3溶液中溶解x摩尔,则[Zn2+]和[OH^-]的浓度均为x/0.6 L。代入Ksp公式,可得:4×10^-3 = (x/0.6)^2 × (x/0.6)化简可得:x = 0.004 M因此,在0.6 L的1.2 M NH3中,Zn(OH)2最多能溶解0.004摩尔。由于Zn
ksp那个式子的[OH^-]是什么意思?
还有可以解释一下“设Zn(OH)2在NH3溶液中溶解x摩尔,则[Zn2+]和[OH^-]的浓度均为x/0.6 L”吗
该式子描述的是在NH3溶液中Zn(OH)2的溶解度。根据该式子,当Zn(OH)2在NH3溶液中溶解x摩尔时,[Zn2+]和[OH-]的浓度均为x/0.6 L。Zn(OH)2在NH3溶液中的溶解过程可以写作:Zn(OH)2(s) ⇌ Zn2+(aq) + 2OH-(aq)在NH3溶液中,NH3会与OH-形成NH2-,使OH-的浓度降低,从而促进Zn(OH)2的溶解。因此,当Zn(OH)2在NH3溶液中溶解时,[Zn2+]和[OH-]的浓度均会随着溶解度的增加而增加。根据溶解度的定义,Zn(OH)2在NH3溶液中的溶解度为x mol/L,即在溶液中每升含有x摩尔的Zn(OH)2。由于Zn(OH)2在水中的溶解度极小,因此溶液中的[OH-]主要来自NH3的水解反应:NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)在此反应中,NH3和H2O反应生成NH4+和OH-,因此溶液中的[OH-]浓度由NH3的浓度决定。根据氨水的摩尔质量和密度,可知1 L的NH3溶液中的摩尔数为0.6 mol/L。因此,在NH3溶液中,[OH-]的浓度为0.6 mol/
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