Question

分子晶体、原子晶体、离子晶体都是什么意思，怎么区别，常见的举下例子

回答有条理点。
还有金属晶体啊。

它们分别以什么键

Answer 1

简单一点

分子晶体，一般由分子构成的物质属于分子晶体，如H2O、O2、稀有气体，它们一般熔沸点不太高，因为分子之间的作用力叫分子间力，不强。

离子晶体，一般有阴阳离子的物质就是离子晶体，如NaCl、CaCO3、BaSO4、KOH等，它们一般常温下都是固体，熔沸点较高，因为阴阳离子之间的作用叫离子键，较强，特点是熔化或者溶于水可以导电。

金属晶体，一般是金属单质，或者合金，如Na、K、Mg、Al等，作用力叫金属键，也较强，但是不同金属的差别较大，特点是固体就能导电。

原子晶体，是由原子直接构成的一些物质，一般熔沸点都很高，硬度也很大，如金刚石、晶体Si、SiO2等，原子之间的作用力称为共价键，很强。

Answer 2

首先，晶体都是由分子或原子等基本粒子经过有规则的堆积组成的有规则（晶格）形状的固体（金属特殊一些，但微观上也是有规则形状的）。
所列举的不同的晶体叫法是按微粒间的维持晶格的力。
其中：
分子晶体维持力主要为范德华力和氢键；基本粒子为电离度不高的分子，如水、苯酚、乙酸。特点是低熔沸点。
离子晶体维持力主要为阴阳离子的吸引力；基本粒子为高电离度离子，如NaCl、CaCO3、乙酸铵。熔沸点一般较高。
金属晶体维持力主要为金属键：一块金属的原子共用外围电子；基本粒子为金属原子（或离子），如Na、Fe、Al、Au。熔点差别大，但一般沸点较高。
原子晶体维持力主要共价键；一块晶体的原子均通过共价键与相邻原子连接，基本粒子为原子，如金刚石、石英、刚玉；熔点高，沸点极高但无意义，因熔解后共价键已被破坏。

Answer 3

分子晶体，分子间作用力形成 如 CO2 I2 CL2等
原子晶体，共价键形成 如石墨，金刚石，二氧化硅
离子晶体，离子键形成，如NACL KNO3 等
金属晶体，金属键形成，金属都是金属晶体 比如 HG CU AU 等等

Answer 4

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