Question

2012年北京中考化学29题最后一问详解答案

Answer 1

29．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有铜 B．滤液中一定含有硫酸铜 C．滤渣中可能含有氧化铜 D．滤液中不一定含有硫酸锌
考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水．
解答：解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，锌应该先和铜离子反应，因此铜离子就会转化为铜单质而成为不溶物．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，锌的活动性比铜强，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A正确；
B、当锌适量时，能与硫酸铜恰好完全反应，故滤液中不一定含有硫酸铜，故B错误；
C、滤液中含有硫酸，氧化铜能与硫酸反应，故滤渣中一定不含有氧化铜，故C错误；
D、锌与硫酸铜和硫酸反应都能生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

Answer 2

既然微热，充分反应后，向滤液中插入锌片，有气泡产生。说明反应后硫酸过量，那么，很显然氧化铜和锌粉都完全反应了，当然这里面应该包括三个反应：锌与硫酸，氧化铜与硫酸，锌与硫酸铜的反应。那么充分反应后，滤渣中一定含铜，氧化铜那是一定不含的：滤液中一定含硫酸锌，至于硫酸铜是否有那的看混合物中氧化铜和锌粉量的关系了。

Answer 3

选B稀盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜

Answer 4

LZ贴个题目吧

Answer 5

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