Question

初三的化学题！！！！！！！！

探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸

Answer 1

D，ABC所示都是先发生酸碱中和反应，再发生其他的反应，比如A中的氢氧化铜沉淀量不断增加，B中氢离子跟碳酸根反应生成二氧化碳气体，C中硫酸铜溶液不断增多，导致蓝色越来越深。而D加入硫酸之后就与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故无法判断是否与氢氧化钠发生了中和反应

Answer 2

选D。
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，能判断中和反应一定发生。
B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠，能判断中和反应一定发生。
C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将
氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，能判断中和反应一定发生。
D.硫酸和硝酸钡反应生成难溶的硫酸钡沉淀，而体现不出中和反应的发生，不能判断中和反应一定发生。

Answer 3

答案D.
先解释A：加入的氢氧化钠先和盐酸发生了中和反应，所以导致刚加入的氢氧化钠没有和氯化铜反应产生沉淀。方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+CuCl2=Cu(OH）2+2NaCl
B：盐酸先和氢氧化钠发生中和反应之后才和碳酸钙反应产生二氧化碳
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
C：硫酸先和氢氧化钠发生了反应，当氢氧化钠反应完之后硫酸继续和氧化铜发生反应，溶液才变蓝。
方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

D：氢氧化钠中的氢氧根和硫酸中的氢离子发生了反应，但无明显现象。而硫酸中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以一加入硫酸就会有沉淀产生，但无法判断其是否和氢氧化钠发生了反应，所以错误。
这种题我们应该选的是酸可以和碱发生反应随后才和其他物质反应且可以看到明显现象的选项。

Answer 4

答案为：D ；
解释：中和反应特指酸和碱发生的反应
ABCD中的前两种物质均可与后一种物质反应，且中和反应无明显现象，另一种具有易于区别的现象，（两种化学性质不同的物质混合与同一物质反应，活泼性强的先反应).A,B,C中开始时无明显现象，一段时间后出现明显现象，说明开始时进行的是中和反应，而D一开始就出现沉淀，沉淀完全后，无论中和反应是否进行，曲线都还是直的，无法确定是否发生了中和反应。

Answer 5

D吧。
A,B就不用说了，都是得酸碱中和才能有现象。C也是。。氢氧化铜是沉淀，氧化铜也是。先假设一下，如果稀硫酸先和氧化铜反应，则最终还是会生成氢氧化铜，还是沉淀，之后释放出铜离子时也相当于是氢氧根和氢离子作用。。。（不知道这么说对不对哈。。）D么，硫酸钡是难溶于酸碱的物质。。。。之后。。。题里面不是说根据图示么。。图示中没有可以证明的发生中和反应了。。。ABC里面都有一段缓冲就是没在起点开始。。也就是这段里面有中和反应。。。（说实话，我感觉光要是说D的那句话没有图示的话。。貌似真得有中和反应。。。这种题。。。唉。。。）

Answer 6

D
A，加入的NaOH肯定先和HCl发生反应，中和掉HCl后，才能与CuCl2反应生成沉淀
B，原因与A类似
C，不解释
D，加入H2SO4，可能直接与Ba（OH）2反应
所以答案是D