Question

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验i洗涤是否全的方法是　
这道题是不是意味着要检验最后一次的洗涤液是否还含有K+,SO4+,NO3+
　

Answer 1

你理解的很正确。
取最后一次洗涤液，再滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀就洗涤完全,如果有白色沉淀就没有洗涤完全.
最好不用检验K+和NO3-离子,因为检验它们时太复杂(相比SO42-而言)

Answer 2

检验洗涤是否完全主要检验的是 【 KOH K2SO4等离子 】，因为他们是同时存在的，所以只要检验一种离子就可以了
所以可以
检验OH →滴入酚酞，若酚酞变红说明有OH-→洗涤不完全
检验SO42-→滴入BaCO3，Ba（NO3）2等，若有白色沉淀说明有SO42-→洗涤不完全

但由题意知，在KOH加入【适量AgNO3 溶液】，从经济因素方面考虑，Ag必须完全转化为 Ag2O2，所以AgNO3一定少量KOH K2S2O8就是过量的，因此Ag+不残留
所以Cl-无法判断。