Question

一道高中化学题，请告诉详细的解题方法

有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是
第一份 第二份
混合物的质量（g） 9.2 20.8
反应后固体的质量（g） 8.3 15.9

A. 根据表中数据不能计算出第一份 混合物 中NaHCO3的质量分数
B.15.9 g固体是纯净物
C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量
D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32%

Answer 1

选BD
解析:
本题主要发生两个反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
讨论:1、当混合物全是氢氧化钠时,质量减少为0,
2、当NaHCO3与NaOH恰好反应时，
设两种情况分别减少的质量为X、Y
则（84+40）：18=9.2g:X
X=1.38g＞0.9g=9.2g-8.3g
说明NaOH过量,
（84+40）：18=20.8g:Y
Y=3.02g＜4.9g=20.8g-15.9g
说明NaHCO3过量,当NaHCO3过量时,剩余固体只能有碳酸钠,所以B正确;
当氢氧化钠过量时,
设原混合物中含碳酸氢钠的质量为Z
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑
84 18
Z 0.9g
Z=4.2g
碳酸氢钠的质量为9.2g-4.2g=5g
通过上面的计算说明AC错误
当碳酸氢钠过量时,
设混合物中含氢氧化钠的质量为W
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑
40 84 18
X 2.1X 0.45X
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
168 62
20.8g-X-2.1X 0.37(20.8g-3.1X)
0.45X+ 0.37(20.8g-3.1X)=4.9g
解得X=4g
第二份混合物中NaOH的质量分数4g/20.8g*100%=19.2%＜32%
所以D正确

Answer 2

减少的质量是NaHCO3分解后产生的CO2和H2O的质量。所以一定能算出确切的质量分数。A错
B错，固体是混合物
CD计算就不写了，太罗嗦 答案D