一道初三化学题，高手请进！急！！！
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带两个单位正电荷的阳离子即失去二个电子，核外有十个电子加上失去的二个电子，那么其原子核外共有12个电子，根据在原子中，质子数等于核外电子数，所以该元素是镁，镁离子符号：Mg2+。
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答案：Mg2+（镁离子）
因为，原本有10个电子，显示为正2价，而一个原子是0价。所以我们把它还原成原子，
那么要抵消+2，所以-2，也就是得到两个电子。
那么就可以得到原来的元素的一个原子的核外有12个电子。
由核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数。所以原子序数为12，元素为Mg，所以失去两个电子后，就是Mg2+
因为，原本有10个电子，显示为正2价，而一个原子是0价。所以我们把它还原成原子，
那么要抵消+2，所以-2，也就是得到两个电子。
那么就可以得到原来的元素的一个原子的核外有12个电子。
由核外电子数=核电荷数=原子序数=质子数。所以原子序数为12，元素为Mg，所以失去两个电子后，就是Mg2+
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是Mg2+,核外有十个电子加上失去的二个电子，那么其原子核外共有12个电子，根据在原子中，质子数等于核外电子数，所以该元素是镁
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带两个单位正电荷即失去两个电子，核外十个电子则该原子本来有12个电子。核外排布2 8 2，所以，应该是Mg2+
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镁离子，核外有十个电子且带两个单位正电荷，说明这个原子核外有12个电子，然后可知质子数为12的元素为镁
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